Відповіді на всі випадки життя прямо на цьому сайті

Як зобразити точкові структури Льюїса

Кроки

Метод 1 з 3: Ковалентні молекули, що складаються з 2-х атомів

  • Draw Lewis Dot Structures Step 1 Version 2.jpg 1 Визначте кратність зв'язку між двома атомами. Атоми можуть бути пов'язані одинарною, подвійний або потрійний зв'язком. У загальному випадку кратність зв'язку такою, щоб забезпечувалось досягнення заповненої зовнішньої електронної оболонки обох атомів 8 електронами (або, у разі водню, двома електронами). Щоб дізнатися, скільки електронів потрібно кожному з атомів, помножте кратність зв'язку на 2 (кожна зв'язок включає в себе 2 електрона) і додайте число неподеленных електронів.
    • Оскільки обидва атома хочуть заповнити свої зовнішні електронні оболонки, ковалентні зв'язку між двома атомами як правило виникають тільки в тому випадку, якщо атоми мають однакове число валентних електронів, або між атомами водню і галогену.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 2 Version 2.jpg 2 Напишіть два атома поруч, використовуючи їх хімічні символи.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 3 Version 2.jpg 3 Накресліть стільки рисок, що з'єднують обидва атома, скільки зв'язків існує між ними.
    • Наприклад N2 (простої речовина азот) атоми азоту зв'язані потрійним зв'язком. Тому в діаграмі Льюїса його зв'язку будуть зображені у вигляді трьох паралельних ліній.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 4 Version 2.jpg 4 Зобразіть інші електрони навколо кожного атома у вигляді точок, зробивши так, щоб вони були парними і рівномірно оточували атом. Вони символізують неподеленные електронні пари в кожному атомі.
    • Наприклад, O2 (просте речовина – кисень) атоми з'єднані двома паралельними рисами, а на кожному з атомів є дві пари точок.
  • Метод 2 з 3: Ковалентні молекули, що складаються з 3-х або більше атомів

  • Draw Lewis Dot Structures Step 5 Version 2.jpg 1 Визначте, який з атомів є центральним. У цій базовій інструкції ми розглянемо найпростішу молекулу з одним центральним атомом. Цей атом, як правило, характеризується найменшою электроотрицательностью здатний утворювати зв'язки з багатьма іншими атомами. Він називається центральним атомом, тому що всі інші атоми пов'язані з ним.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 6 Version 2.jpg 2 Визначте, які електронні пари оточують центральний атом (з урахуванням неподеленных і спільні електронні пари). Як правило (але не обов'язково), атоми люблять оточувати себе 8-ю електронами (це називається правилом октету), тобто в атомі може бути 2-4 неподеленные електронні пари, в залежності від кількості та типу зв'язків.
    • Наприклад у NH3 три зв'язують електронні пари (кожен водень пов'язаний одинарної ковалентним зв'язком з азотом) і одна додаткова неподеленная пара біля центрального атома азоту. Тобто в сумі біля атома 4 електронні пари, одна з яких – неподеленная.
    • В молекулі CO2 два атоми кисню пов'язані ковалентним зв'язком з центральним атомом – вуглецем. У сумі виходить 2 електронні пари і 0 неподеленных пар.
    • У разі PCl5, або пентахлорида фосфору, правило октету порушується, оскільки навколо центрального атома знаходиться 5 зв'язуючих електронних пар. У цій молекулі кожен з 5-ти атомів хлору утворює ковалентную зв'язок з центральним атомом фосфору.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 7 Version 2.jpg 3 Запишіть хімічний символ центрального атома.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 8.jpg 4 Вкажіть геометрію електронів навколо центрального атома. Кожну неподеленную електронну пару позначайте двома маленькими точками, розташованими поруч. Кожну одинарну зв'язок зображуйте у вигляді рисочки, що відходить від атома. У випадку подвійних і потрійних зв'язків малюйте, відповідно, дві або три рисочки.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 9.jpg 5 На кінці кожної рисочки запишіть хімічний символ пов'язаного атома.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 10.jpg 6 А тепер намалюйте інші електрони навколо інших атомів. Розглядаючи кожну зв'язок як 2 електрона (подвійні і потрійні зв'язки – як 4 і 6 електронів відповідно), складіть електронні пари: число валентних електронів навколо кожного атома дорівнює 8.
    • Безумовно, до винятків належать атоми, які не підкоряються правилу октету, і водень, у якого у всіх випадках можуть бути або 0, або 2 валентних електрона. Коли атом водню ковалентно зв'язаний з іншим атомом, у нього немає неподеленных електронів.
  • Метод 3 з 3: Іони

  • Draw Lewis Dot Structures Step 11.jpg 1 Щоб зобразити точкову структуру Льюїса одноатомного іона (всього один атом), запишіть спочатку його хімічний символ. Потім намалюйте стільки електронів навколо нього, скільки валентних електронів у нього є спочатку плюс або мінус число електронів, які він придбав або втратив в результаті іонізації.
    • Наприклад літій при іонізації втрачає один і єдиний валентний електрон. Тому його льюисовская структура буде мати вигляд Li, без точок навколо символу.
    • Хлор при іонізації набуває один електрон, що забезпечує йому заповнену оболонку з 8-ми електронів. Тому, його льюисовская структура буде виглядати як Cl з 4-ма парами точок навколо нього.
  • Draw Lewis Dot Structures Step 12.jpg 2 Намалюйте навколо атома квадратні дужки, а за дужками вгорі праворуч запишіть заряд іона.
    • Наприклад, іон магнію буде мати порожню зовнішню оболонку, він записується у вигляді [Mg]2
  • 3 У разі багатоатомних іонів (NO3 - або SO42-), дотримуйтесь інструкцій, наведених вище для методики «Ковалентні молекули, що складаються з 3-х і більше атомів», але з додаванням додаткових електронів на кожен негативний заряд, де це необхідно для заповнення валентних оболонок кожного атома. Навколо структури потрібно так само ставити дужки та вказувати заряд іона.

    Draw Lewis Dot Structures Step 13.jpg


  • Додати коментар
    Ваше ім'я:  
    Напівжирний Нахилений текст Підкреслений текст Перекреслений текст | Вирівнювання по лівому краю По центру Вирівнювання по правому краю | Вставка смайликів Вибір кольору | Прихований текст Вставка цитати Перетворити вибраний текст з транслітерації в кирилицю Вставка спойлера

    2+2*2=?